.实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时,有14.6gHCl被氧化,将所得气体全部用石灰水吸收,可得漂白粉质量是(

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 22:10:24
答案是25.4 谁能说明为什么？？谢谢！！

解：设 生成CL2的质量为X
4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+CL2
14.6 X
2*（1+35.5） （35.5*2）

X=14.6*70/73
X=14
设生成的Ca（ClO）2质量为Y CaCl2的质量为Z
2Ca（OH）2+2CL2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2*70 （40+103）（40+70）
14 Y Z
Y=14*132/140 Z=14*110/140
Y=14.3 Z=11
所以生成漂白粉的质量为25.3g（不知道为什么少了0.1）

这个题目有两个阴险之处！
1.有14.6gHCl被氧化！写方程式的时候有4个HCl 但实质上只有2份HCl发生了氧化.
2.题目问的是漂白粉，由次氯酸钙和氯化钙组成.后者很容易被忽略，书上只是说次氯酸钙是漂白粉的主要成分！所以很容易遗忘这个氯化钙！

我看看 ！