急求！！化学 氧化还原反应习题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 22:41:59
1。某种金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的分子个数之比为2：1时，还原产物是___________

2。某温度下，将CL2通入NAOH溶液中，生成NACL，NACLO，NACLO3的混合溶液，其中CLO-与CLO3-浓度比为1：3，则CL2与NAOH反应时，被还原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为_________

能给点说明么，你只给了一道题的答案，请给点说明，我同样把分给你！

这两个题还真不错 由于我第一题看错 把我晕了半天！！！ 哎……

现在就来为你解答吧！
首先第一题：我们用定一法看&电子（转移）守恒 假设：被还原的硝酸的分子个数为一 由题可知 参加反应的金属单质为2 又因为金属的价态为：+1、+2、+3 所以对应的电子转移的总数为2、4、6个 接着来看被还原硝酸可能生成的产物为：NO2、NO、(1/2)N2O、(1/2)N2、NH3.（以上按转移电子的个数 从少到多排列 1/2是把N的系数化为1的缘故） 它们分别对应的电子转移的个数为：1、3、4、5、8 所以唯一相等的只有N2O（4=4)
所以第一题的金属必为+2价 且还原产物是N2O

第二题
Cl2 转换成CL-、 CLO-（Cl+）、 CLO3-（CL+5） （括号内的是Cl的价态） 这里我们又可以用定一法 设生成的CLO为1个 那么生成的CLO3为3个 在这里被氧化的Cl个数为（1+3=4）个 转移的电子为 1*1+3*5=16个
根据电子守恒可得被还原的Cl（即Cl-）的个数为 16/1=16个 所以被还原的与被氧化的氯原子的个数比为16/4=4/1
第二题的答案是 4:1

好了 全部都解答完了！！！ 认真看看吧

某温度下，将CL2通入NAOH溶液中，生成NACL，NACLO，NACLO3的混合溶液，其中CLO-与CLO3-浓度比为1：3，则CL2与NAOH反应时，被还原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为__1：4_______