关于化学中原电池的问题

1这个就是金属离子得电子能力的问题了。

你可以参照Cu,Zn与HCl的反应，Zn可以把电子失去给H离子，而Cu做不到。

2Zn和Cu接在一起，理论应该是活泼的Zn先放电，如果在Zn表面出现氢气，说明Zn的表面含有一些比较不活泼的金属（比如Cu)，直接发生原电池反应了。

3.Cu是不可以和稀硫酸反应的....假如两个金属都可以直接和酸反应，那么的确会分开后各自反应，但是如果两者贴在一起就不会了，还是不活泼的金属表面放出氢气

根据金属活动性顺序表，锌是排在铜的前面的吧，就是说锌要比铜活泼，在相同的状况下锌比铜容易失去电子。你也可以想象为铜失去电子后的铜离子把锌氧化了，就是锌置换出铜的反应。另外，单质铜是不能和稀硫酸发生反应的。

如果是纯锌的话，一定是只有铜的那一极放出氢气，当锌含有杂质时，它就直接和杂质发生了原电池反应了。

没有导线相连的话只有锌和稀硫酸发生反应，铜和稀硫酸不发生反应

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郁闷的化学题。