除去Cl2中的HCl？

1.
Cl2在水中的溶解:

----存在可逆反应:Cl2..+..H2O..<=>..HCl..+..HClO

----上面反应用离子方程式表示:Cl2..+..H2O..<=>..H+..+..Cl-..+..HClO

----当增大Cl-浓度时,使上述平衡逆向移动,抑制了Cl2和水的反应,从而抑制了Cl2在水中的溶解,使Cl2在水中的溶解度降低.

结论:

----Cl2在氯钠饱和溶液中的溶解度远远小于在水中的溶解度.

2.
HCl溶于水:

----溶解的HCl全部电离:HCl..=..H+..+..Cl-

----由于HCl是强电解质,不存在电离平衡,所以增大Cl-浓度对上述反应无影响.

----并且一种物质的溶解对另一物质在水中的溶解度影响不大.

结论:

----HCl在水中和在氯化钠溶液中的溶解度基本一样.

1.饱和溶液是针对某种具体溶质而言的。也就是说，氯化钠饱和溶液，对NaCl来说已饱和而对其他溶质来说不是饱和的。即可以继续溶解其他物质。

所以在氯化钠饱和溶液中能继续溶解HCl。
实际上物质间的溶解度是相互影响的，只是影响不大，在中学阶段不考虑。

为什么能阻止氯气溶解呢？

2.氯气溶于水后存在如下可逆反应：
Cl2+H2O =可逆= H+ + Cl- + HClO
可逆反应能达到平衡状态。
溶液中已有大量Cl-时，平衡会向逆反应方向移动，因此能减少氯气的溶解。

如果说氯离子已经饱和了，那么通入HCl产生的过量氯离子会不会使氯化钠析出呢？
楼主请想一想。
其实应该是不会的。因为HCl不一定非要离解成离子才能溶于水中。由于氢键的作用，它可以大量结为水合分子。也就是说，它在水中溶解度还是很大的。

氯化氢在水中的溶解度很大，而且Cl2中的HCl也不是很多，所以不会造成影响。
饱和氯化