2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13i2+12K2SO4+12H2O其中1MOL氧化剂在反应中得到的电子数为_?怎么做?要详细

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 03:51:51

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13i2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂
即Cu(IO3)2，1MOL氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1MOL电子，两个
IO3中I得5×2＝10MOL电子，共得11mol电子，11NA电子

氧化剂为2Cu(IO3)2
因为只有它降价了
Cu降了1价。I由+5变为0，降5
所以一共将了22价
所以得到了22个电子