Cu 2价原因？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 03:12:57
铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么？？
Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊

简单的说就是因为Cu的最外层有两个电子,就容易失去两个电子达到8电子稳定结构：

Cu+离子具有d10结构，所以它有一定的相对稳定性，在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面，倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E。==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
或者
Cu＋很容易歧化为Cu2＋ 和Cu。这是由于Cu2＋的水合焓很大。此外，如果配体与铜离子之间所形成的键的共 价成分大，则Cu＋就比Cu2＋稳定，如CuCl、CuI、Cu(CN)2－等

恩。。站成