请教初三化学 有关置换反应

假设是纯净的铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56---------------2
5.6g-------------x
x=2g
而实际为0.18g,说明杂质要么不与硫酸反应,要么等质量的杂质反应时放出的氢气比硫酸少,三种金属中只有锌,相对分子质量是65,也是+2价,即65克锌才放出氢气2克.

故为A

Zn吧。

你把化学方程式列出来。

然后计算。5.6克的Fe应该产生了2g的氢气。而现在只有这么一点。说明了什么？那就是杂质的产氢量比铁小。

想不通吗？你想想看，如果杂质产氢量比铁还高的话，那么产生的氢气一定很多，不会只有这么一点的。对吧？

你方程式列一下，就可以发现锌的产氢量最低。它65克才能置换出2克的氢气。

所以是A。

我可能讲得比较模糊，可是我毕竟只是学生，不是老师。你就将就一下吧，还有祝你中考好运！

只要这个初三认真学的话，我们高中的老师说初中的东西太简单了，三年的东西一年就可以上完。只要初三努力一把，谁都可以考得很好，可是高中不是这样的……然后就是喋喋不休的长篇大论……

呵呵……总之，加油。