问道化学问题

先讲为什么选D 再讲为什么不选ABC

首先 稀释了酸 PH会变大对吧？所以OH-的浓度会上升 H+的浓度下降

另外c选项一定是减小 也没什么疑问 对吧

至于A选项 其实原因是一样的 因为醋酸是弱电解质 在水中不能完全电离

加水后 仍然不能完全电离 所以他的浓度是不变的 就好像很多盐放在水中 再加点水 只要还有盐没溶 加水前后的盐的浓度就不变一样

在稀释的过程中可以确定的是醋酸、醋酸根的总浓度（即理论的醋酸浓度）是持续降低的。然后根据弱酸稀释过程中，电离度增大这一点可以确定，醋酸分子总数在减少，醋酸根和氢离子总数在增加，所以C（CH3COOH）是持续减小的。
然后是可逆反应 ：
CH3COOH=(可逆)CH3COO- +H+
中满足：
Ka=C(CH3COO-)*C(H+)/C(CH3COOH)
其中Ka为常数，称为弱酸电离平衡常数，数值只与温度直接相关。
又知C(CH3COO-)=（近似）C(H+)
所以
Ka=(近似)C(CH3COO-)平方/C(CH3COOH)
=（近似）C(H+)（平方）/C(CH3COOH)
因为已知C(CH3COOH)减小，所以C(CH3COO-)和C(H+)相应减小。
在水溶液体系中又满足Kw=C(H+)*C(OH-)
在C(H+)持续减小的条件下，C(OH-)相应的要持续增加。

A和B铁定下降，否则就不叫稀释了

C的话，虽然醋酸作为弱电解质，其浓度越低电离度反而越大，但是稀释也得有个限度吧？超过极限后就是下降了

D没问题，酸性变小，OH-浓度当然增大

稀释的话醋酸电离度增加，PH变大，所以ABC都不对。
平衡移动不能抵消条件变化。

<D>
因为稀释过程中碱性增强，OH浓度增大