1、今有H2和CO混合气体Amol完全燃烧时，消耗氧气的物质的量是多少

1.由反应方程式可知，CO和H2与氧气反应时，分子数比都是2：1，所以需要氧气的物质的量是 A/2 mol 你列两个方程式就明白了，过程就那样，很简介，叙述一下

2.D

1.列出两个方程式：
2H2 + O2 = 2H2O
2 1 2

2CO + O2 = 2CO2
2 1 2 （二者系数一样，可看成是一种气体）
2CO + O2 = 2CO2

2 1 2

A X
列方程：2/A=1/X
得x=A/2，因此 消耗氧气A/2摩尔。
2.
答案是B。A错在16g是半摩尔，c错在镁是变成二价得了，应为0.2，D纯粹胡写，应为4NA。