一道高一化学题，高手来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 10:36:29
某温度下，将CL2通入NaOH溶液中，生成NaCI、NaCIO、NaCIO3的混合液，其中CIO^-与CIO3^-浓度比为3：1，则CL2与NaOH反应时，被还原的氯与被氧化的氯原子的物质的量之比为多少？

被还原的氯就是化合价降低的CL,而被氧化的就是化合价升高的部分

CIO^-和CIO3^-都是化合价升高的,而化合价降低的是CL-部分

由于是在相同的溶液中,起浓度比就可以看成是物质的量之比,设CIO3^-是Amol
则CIO^-为3Amol

由得失电子守恒,则Cl-的物质的量:(5*A+1*3A)/1=8A

所以被还原的氯与被氧化的氯原子的物质的量之比为:8A/(A+3A)=2:1

NaCI中Cl为－1价得1个电子被还原
NaCIO中Cl为+1价失去1个电子被氧化
NaCIO3中Cl为+5价失去5个电子被氧化
在 同体积下假设有3个CIO^-则有1个CIO3^-
则CIO^-和CIO3^-共失去8个电子
这些电子全部被NaCI中Cl得到且共有8个Cl得到电子
所以被还原的氯与被氧化的氯原子的物质的量之比为8：4＝2：1