把醋酸溶液滴入NaOH溶液中，当PH=7时，醋酸过量吗，为什么

楼上两个都没有明白题意。。。 根据题目所给条件，醋酸的的确确是过量了。

醋酸是弱电解质。。。醋酸跟离子在水中和氢离子结合。。那么氢氧根离子实际上就自由了。。。即：

CH3COO- + HzO===CH3COOH + OH-

也就是说，实际上 醋酸盐 溶于水的时候，溶液是碱性的。
那么，当醋酸溶液滴入NaOH溶液，并且PH=7的时候，实际上是有过量的醋酸
因为只有醋酸过量，电解出H+，才能和溶液中的OH-结合，使溶液呈中性。

氢氧化钠是强碱，能完全电离出氢氧根离子。
而醋酸是弱酸，不能完全电离。
所以必须要过量的醋酸才能电离出能与氢氧根离子完全中和，即PH=7

醋酸过量。
弱酸盐显碱性，所以醋酸钠是碱性的，当PH=7时，及表示醋酸过量中和了部分醋酸根水解产生的氢氧根。

你的化学可以去重修了！PH值为7属于中性！

醋酸是弱酸。醋酸水解成减性。，要使PH=7 醋酸就得过量

过了，醋酸是弱酸