什么情况多种溶质在同一溶剂共存（初三化学）

答：因为共存是建立在各种物质都不能发生反应的条件之下的。这里包括溶质与溶质之间不发生反应，溶质与溶剂之间也不发生反应。只要三者之间相互不发生反应，那么多种溶质就可以在同一种溶剂中共存。一般，这样的多种溶质在同一溶剂共存的问题，都是根据复分解反应的条件来判断的，也就是离子共存的问题，因为溶质在水中就电离成了离子，但是有时还要涉及到各种离子之间是否有氧化还原反应，因此，不但要熟记物质溶解性表，还要熟悉常见离子的氧化还原性的大小。
举例：KNO3，BaCl2，NaSO4，Mg（OH）2是否能够在水中同时存在。
分析：存在的离子：K+,NO3-,Ba2+,Cl-,Na+,SO42-,Mg2+,OH-
∵BaSO4是沉淀,因此,这四种物质是不能同时存在的.

离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ 答案 ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ 答案 ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ 答案 ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- <