初中化学综合题，化学高手进啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 14:51:12
某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。

实验步骤

实验现象与结论

化学反应方程式

（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得4.00g。请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数。
（要计算过程啊）

检验红色固体中是否有Cu2O。
根据所给信息Cu2O：能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。来做。红色固体只能是Cu2O或Cu

实验步骤
向红色固体中加稀硫酸，反应后，静置

实验现象与结论
若出现蓝色溶液和红色固体，则是cu2o，若不若出现蓝色溶液则是Cu

化学反应方程式
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（3）剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或cu2o或其混合物
反应后气体：8.48-6.72=1.76
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
--------44----100
--------x------4g
x=1.76g
所以，生成气体全部是CO2，无CO
所以，含C、O分别为：1.76*12/44=0.48，1.76-0.48=1.28
根据C元素守恒，原物质中C为：0.48
所以CuO:8.48-0.48=8其中含O：8*16/80=1.6，Cu：8-1.6=6.4<6.72
所以产物一定还有Cu2O
再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32
所以，反应后cu2o为：0.32/(16/144)=2.88
质量分数Cu2O为：2.88/6.72=42.9%
Cu为：57.1%

步骤：加硫酸
现象结论：溶液变蓝，有Cu2O；若不变蓝则没有。
方程：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

4g为CaCO3 0.04mol 则CO2 0.04mol 1.76g 正好等于8.48-6.72
且碳一定用完了（否则可以继续还原Cu2O） 那么C也是0.04mol 0.48g
得出原CuO 8g 后6.72g 铜元素共0.1mol
好了列方程 设产物中Cu2O x mol 则Cu 0.1-2x mol
144x+64(0.1-2x)=6.72 解得x=0.02
固体产物中Cu2O 0.