一道化学题：碱金属之钠

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 09:37:25
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4克，投入50克水中，在标准情况下最多能产生气体0.1克，则原来被氧化的钠是？
A：4.6克 B：5.3克 C：3.1克 D：2.3克
（要解题过程）

1.产生H2的钠的质量为m
......2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
.......46..................................2
.......m.................................0.1g
m=2.3g

2.氧化钠的质量:5.4-2.3=3.1g

3.被氧化的钠就是氧化钠中含的钠的质量:3.1*(46/62)=2.3克

2Na+2H2O=2NaOH+H2

46 2

X 0.1

X=2.3 g

原来Na2O的质量是:5.4-2.3=3.1 g

4Na+O2=2Na2O
92 124
Y 3.1

Y=2.3

选D

该选C
2NA+2H2O=2NAOH+H2|
46..............2
X..............0.1g
46/X=2/0.2g
得x=2.3g
被氧化的为：5.4-2.3=3.1g

0.1g说明有0。05MOLH2

即有0。1MOLNA，就是2。3G

所以原来被氧化的是5。4-2。3=3。1G

n(H2)=0.1/2=0.05mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n 0.05
2/n=1/0.05 n=0.1 M(Na)=0.1*23=2.3(g)
M(Na2O)=5.4-2.3=3.1(g)