化学反应中有没有弱制强的

有，这方面的例子挺多的，不过通常情况下强制弱的反应相对比较容易。
比如弱酸可以制强酸：1.所生成的盐不溶于酸（碱）或微溶于酸（碱）H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl ，H2C2O4（中强酸）+CaCl2==CaC2O4↓+2HCl（草酸钙沉淀难溶于稀盐酸），2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
2LiOH（中强碱）+K2CO3==Li2CO3↓+2KOH（很强的碱） 2.难挥发性弱酸（碱）制易挥发性酸（碱）:H3PO4（难挥发性中强酸）+KCl=（加热）=KH2PO4+HCl（气体），SiO2（难挥发性极弱酸酸酐）+K2CO3==K2SiO3+CO2（气体） 3.配位反应生成的物质：6HF（弱酸）+SiO2==H2SiF6（强酸）+2H2O 4.氧化还原：
H2S+Cl2=2HCl+S↓

1.利用沉淀：
H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4

2.利用不挥发性酸制挥发性酸：
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

3.利用氧化还原：
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）

见光分解 2HCIO=2HCI+O2

硫化氢气体通入硫酸铜 生成硫酸和硫化铜
原因是硫化铜不溶

H2SO4(浓)+NaNO3=微热=NaHSO4+HNO3(气体)
浓硫酸制硝酸原理是高沸点酸制取低沸点酸

有的
H3PO4+NaCl==加热NaH2PO3+HCl
KCl+Na=熔融K+NaCl

有，利用复分解反应原理来实现。
自己去想吧！