化学反应中 催化剂的特点有哪些？

简单的来说：催化剂本身参与反应，反应前后质量不变，成分不改变。催化剂能改变化学反应速率，增加反应速率的叫催化剂，减慢的抑制剂。

催化剂一般是过渡元素的单质或者化合物

参加反应,改变反映速率,自己不参加反应,不改变转化率,正催化剂增大反映速率,负催化剂减少反映速率...差不多了,再鄙视下1楼的

反应前后质量化学性质不变
不改变平衡移动
改变反应速率
分正负催化剂之分

反应前后质量不变。。。。。。
成分不变。。。。。
改变反应速率

鄙视从网上搜一堆没用的字的人

改变化学反应速率(增或减），但本身不发生任何改变。

催化剂
定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的放映为催化反应。

催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。

我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。
仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，