催化剂有哪些?

锰酸钾、铁、铂-铑合金网、二氧化锰
还有生物催化剂！

催化剂有两种机理：
1，催化剂在反应过程中参与反应，在反应完成之后被还原成原始的成分。 例如：加热分解高锰酸钾的时候加入锰酸钾。高锰酸钾分解过程当中，锰酸钾是参与反应的，具体方式不清楚。最后以锰酸钾出现。反应前后催化剂形态变化，颗粒变粉末，粉末变颗粒等等。
2，催化剂不参加反应，如在铂-铑合金网上，氮气和氢气反应生成氨气。铂-铑合金网在反应过程中提供电子（或者类似作用，具体不清楚，但是本身不发生反应），反应前后铂-铑合金网形态也未发生变化。

补充一点 在氨的催化氧化时 铁触媒要500度左右
其他时候也有催化剂要要求温度等条件 条件不适合 就会中毒咯

改变化学反应的速率，加速或减速。但在反应前后质量，性质等都不发生改变的一种化学物质。

二氧化锰（比较常用） 、铁粉（多用于溴的反应）、
五氧化二钒（多用于硫酸工业）、铁触粉（合成氨工业）

催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。

我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。
仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂