CH3COOH为弱酸，所以CH3COONa会水解，显碱性 WHY???

醋酸为弱酸，醋酸根在水中发生水解反应：
CH3COO++H2O==CH3COOH+OH-
氢氧化钠为强碱，不发生水解反应
所以，水中氢氧根离子浓度增大，大于氢离子浓度，溶液显碱性

水解
有CH3COOH 和NaOH

水的电离：H2O==H+ + OH-
醋酸钠电离：CH3COONa== Na+ + CH3COO-
把水和醋酸钠电离的方程式加和：CH3COONa+H2O==CH3COOH（弱电解质）+Na+ + OH-
即当向水中加入醋酸钠时，水电离的H+会与醋酸根离子结合生成弱酸醋酸，而此时由于水电离的H+不断与醋酸根结合使得氢离子浓度不断减小，促进了水的进一步电离，结果OH-浓度不断上升，使溶液呈弱碱性（0.1mol/L CH3COONa PH=8.8）。