高2理科的化学..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:59:12
标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.<1>计算燃烧产物中水的质量.<2>若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式.<3>若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中一种是烃,请写出他们的分子式

15.0g是碳酸钙－－－0.15mol－－－即生成的CO2为0.15mol－－－质量为6.6g

若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g－－－则生成H2O质量9.3－6.6＝2.7g－－－即0.15mol

1.68L无色可燃气体－－－为0.075mol

则n(气体):n(C):n(H)=1:2:4
则该气体化学式为C2H4Ox
由于标准状况下是气体，含氧衍生物中只有HCHO是气体，排除，所以，若原气体是单一气体，只能是C2H4

若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中一种是烃－－－只要符合1：1的平均化学式为C2H4Ox，就可以
可燃性气体除了烃以外，含C、H元素的还有CO、H2、CH2O
所以是，
CO和C3H8
H2和C4H6
CH2O和C3H6

白色沉淀质量为15.0g,是碳酸钙，然后算碳元素，算出二氧化碳
足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g，增重的是二氧化碳和水，根据上面算出水
算碳氢比
算无色可燃气体物质的量，根据碳氢物质的量知道分子式
第三问，上面算出的是平均组成，然后推测

你算出有问题的话，PM我吧
这题很简单的
我现在不高兴算
给你讲下思路