高二化学理科的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 13:52:29
100毫升PH=1的盐酸、硫酸的混合物与氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后过滤，沉淀为0.466g，滤液的PH=13，求原溶液中盐酸、硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡溶液的物质的量的浓度
要详细的过程
急！急！急！急！急！
在线等

设[OH]=x 则(0.1x-0.1*0.1)/0.2=0.1 so x=0.3 [BaOH2]=0.15mol/L

反应后硫酸根离子用完，否则溶液不是碱性的，应为原来硫酸根离子加氯离子电量和氢离子一样，所以 氢离子>2硫酸根离子

应为2×Ba=氢氧根离子>氢离子>2硫酸根离子 所以 Ba>硫酸根离子
所以n（BaSO4)=n(H2SO4)=0.002mol 所以[H2SO4]=0.02mol/L
所以[HCl]=0.06mol/L