高二化学计算题两道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 19:39:05
1.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生CO2的物质的量之比为6:5.该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A1:1 B1:2 C1:3 D1:4
2.常温下将充满NO2和O2的试管倒立于水中充分反应后残留气体体积为原混合气体体积的1/8,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是( )
A8:1 B7:1 C7:3 D7:4
写出计算过程

1.设碳酸盐有amol，碳酸氢盐有bmol。
（2a+b）/（a+b）=6/5
可得到a：b=1：4；选D。

2.3NO2+H2O ===2HNO3 +NO
2NO+ O2 === 2NO2

得到综合式4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3
NO2：O2 = 4：1。

设剩余气体体积a。

当剩余的是O2，则反应的7a的体积中，O2有7/5a，NO2有28a/5，体积比为28/5：（1+7/5）=7：3。
当剩余的是NO，则氧气消耗完后，还有3a的NO2，则反应的5a体积气体中，NO2有4a，O2有a。体积比（4+3）：1 =7：1
所以选B、D。

B!
B!

还是那句话 先给分 我在线给你过程 现在人就是不愿意给分