两道中考化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 17:16:57
请给出详细解答
1.取22.2克石灰石样品，放入盛有126克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为139.4克，求反应后所的溶液的质量分数。
2.常温下，将18.9可氯化钾和碳酸钾的混合物溶于149克水中，向其中加入36.5克稀盐酸，恰好完全反应，得到200克不饱和溶液，求反应前后所的溶液中溶质的质量分数。

1
反应前物质总质量＝126+22.2＝148.2g
生成CO2的质量＝148.2-139.4＝8.8g
则CaCO3的质量＝8.8×100/44＝20g
则杂质的质量＝22.2-20＝2.2g
则反应后溶液质量＝139.4-2.2＝137.2g
反应后溶质质量＝20×111/100＝22.2g
溶液中CaCl2质量分数＝22.2×100％/137.2＝16.2％
答：所得溶液中CaCl2质量分数为16.2％

2
反应前物质总质量＝18.9+149+36.5＝204.4g
生成CO2的质量＝204.4-200＝4.4g
则K2CO3的质量＝4.4×138/44＝13.8g
KCl的质量＝18.9-13.8＝5.1g
反应前K2CO3的质量分数＝13.8×100％/204.4=6.78％
反应前KCl的质量分数＝5.1×100％/204.4=2.50％
反应生成KCl的质量＝13.8×（39+35.5）/138＝7.45g
反应后KCl总质量＝7.45+5.1＝12.55g
反应后KCl的质量分数＝12.55×100％/200＝6.275％
答：
反应前：K2CO3的质量分数为6.78％
KCl的质量分数为2.50％
反应后：KCl的质量分数为6.275％