高中化学题f

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 14:23:19
将铁与氧化铁的混合物加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁，当生成二价铁和氢气的物质的量的比为4：1时，被氧化的铁和被还原的铁物质的量得比为（）
答案为1：1，我想问有没有什么简单办法，我是写了方程式，才得出来的。

下列方法可以制备卤化氢气体的是：
B NaF溶液与浓硫酸共热制HF
C KI固体与浓硫酸共热制HI
D KBr固体与浓磷酸共热制HBr

答案为D。BC为什么不行，D中磷酸不是中强酸吗，溴化氢为强酸，不是强酸制弱酸吗，怎么可能。

你好：
在高中学习需要好好把握物质的量，大多需要物质的量来计算的，铁和硫酸反应，有多少摩尔的氢气生成就有好多摩尔的铁反应，当氢气为1时，铁也是1摩尔了哟，从而可知答案为1：1。当然化学方程式也重要了，
浓硫酸具有强氧化性哟，在反应时有：F2,I2生成了，在D中，是难挥发的制易挥发的。

用得失电子数相等去算。设铁的物质的量为X,氧化铁的物质的量为Y.生成的Fe2+为4a,生成的H2为a
化合价升高的有Fe变成Fe2+,失去的电子数为2X
化合价降低的有Fe2O3中的三价铁变成Fe2+,2H+变成H2.得电子数为2Y+2a.
所以2Y+2a=2X
根据铁原子守恒 X+2Y=4a
解得X=2a,Y=a，因为氧化铁中有2个铁原子，所一被还原的铁为2a,所以比值为1：1.
2 HI和 HBr的还原性比较强，而浓硫酸具有较强的氧化性，他们会发生氧化还原反应，所以用磷酸代替硫酸。