锌铜铝粉末2克,与足量的盐酸作用,生成氢气0.07克,反应后剩余0.43克,求锌铝混合粉末各占百分含量为多少

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/19 11:59:28

2g-0.43g=1.57g
设Zn质量x,Al质量(1.57g-x)
Zn+2HCl=H2+ZnCl2,锌与氢气质量比65:2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝与氢气质量比54:6
则x·(2/65)+(1.57g-x)(6/54)=0.07g
解得x=1.3g,因此1.57g-x=0.27g
因此Zn占原粉末1.3g/2g=65%
Al占原粉末0.27g/2g=13.5%

小刚取cu-zn合金粉末65克与足量稀盐酸充分反应得到0.4G气体.计算出该合金中铜质量分数两种金属的混合粉末共11克,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)这两种是什么金属? 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么含有一种杂质的cucl2粉末13.5克溶于水与足量的硝酸银溶液反应，生成29克氯化银沉淀，则粉末中的杂质是？有不纯的氯化铜粉末13.5克(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质是将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准化学题：多少克锌与足量的盐酸反应放出的..... 含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应,可以生成多少克二氧化碳等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应假若称取10克石块与足量的稀盐酸反应