a mol/L的醋酸和的b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 13:25:41
将a mol/L的醋酸和的b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7，则醋酸中C(H+)__氢氧化钠中C(OH-)，a__b填，< ,= ,>
帮我解释下为什么。

a<b 因为醋酸是弱酸，而氢氧化钠是强碱。弱酸、碱部分电离，而强酸、碱全部电离。PH=7说明电离的酸碱平衡，则说明弱酸浓度大，因此a<b。

因为PH等于7,溶液成中性,所以则醋酸中C(H+)=氢氧化钠中C(OH-)
a<b,因为醋酸是弱酸,电离出来的(H+)比较少,氢氧化钠溶液是强碱,(OH-)是完全电离的
如果a=b,那么会生成醋酸钠,是强碱弱酸盐,PH>7
所以必定是a<b

将a mol/L的醋酸和的b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7，则醋酸中C(H+)_<_氢氧化钠中C(OH-)，a_>_b填，< ,= ,>
完全反应得到NaAc,是碱性溶液,pH=7,说明酸略多一些.HAc是弱酸.

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