一道关于化学计量的高中物理题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 07:01:05
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A.同质量不同密度的C2H4和CO
B.同温度不同体积的C2H6和NO2
C.同温度同密度的CO2和N2
D.同体积同压强的N2和C2H2
解释要详细一些,拜托各位了

A
告诉你一个很有用的共识，你可以自己分析，PV=nRT P是压强，V是体积，n是物质的量，R是一个常数，T是温度
题目是说找分子相同的选项 ，分子数相同则物质的量相同，所以只要找到n相同的项即可

B 如果温度同，不同体积的C2H6和NO2 ，你可以随意安排他们的体积比1：100000 1：99999999当然他们的n不同了
C 你可以用两个相同大小的容器，分别装CO2和N2 ，使它们的密度相同（装N2 的容器多装些），那么装CO2的容器你做1000000份，装N2 做1份，则他们的 n不同
D 由公式分析，V和P同，要使n同，则T也应同，而T可以不同，所以n就可以不同

A质量相等，但摩尔质量不同（参考C）
B压强未知。则可能曾在非气体状态。
C质量相等，分子数=质量/摩尔质量,氮气和甲烷摩尔质量都是28.
D温度未知。只要升高温度的同时减少气体的量就可以保持压强不变。

A是正确的，因为C2H4和CO的摩尔质量相等，质量也相等，所以物质的量相等，分子数相等。
B、C D是错的，有这样一句话：同温同压下相同体积的任何气体所含分子数相等。

A