急用！一道不简单的化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 03:51:13
吧足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO4^2-的物质的量之比是？

1比4，为什么？怎么算的啊？

足量的铁粉,所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉的质量相等，
说明反应的铁粉与生成的铜质量相等
设H2SO4物质的量为xmol,CuSO4物质的量为ymol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
x----x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
y----y------------y
生成Cu ymol
反应的铁粉与生成的铜质量相等
56（x+y）=65y
x:y=1:8
原溶液中H+和SO4^2-的物质的量之比
=2x:y
=1:4

有两个反应
其中1. Fe->Cu M增量=64-56=8
2. Fe->H2（气体） M增量=-56

反应前后金属质量相等 铁又足量 显然 那么1反应的摩尔数是2反应的7倍

也就是说 混合液中nCuSO4：nH2SO4=7：1

然后就可得nH+：nSO42-=2：8=1：4