CH3Cl的中心原子是不等性杂化还是等性杂化

不等性，因为Cl原子和H原子不一样，所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异。只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化。等性与否不是只看有没有孤对电子。即使都是成键电子对，如CH3Cl中，由于这4对成键电子对的性质不完全一样，有一个即Cl的那个和其他3个不同，也是不等性的。

应该是等性杂化！没有孤电子对存在！而且有题说的就是等性杂化

详见化学选修3----物质的结构与性质