介绍一下过氧化氢的化学性质！！！

过氧化氢，俗称双氧水，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。

过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强：

分解反应
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：

2 H2O2 → 2 H2O + O2
该反应在热力学上自发进行：ΔHo为−98.2 kJ·mol−1，ΔGo为−119.2 kJ·mol−1，ΔS为70.5 J·mol−1·K−1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。

H2O2与Fe2+的混合溶液称为Fenton试剂。某些离子如Fe2+、Ti3+催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。

一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。

氧化还原反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：

2 Fe2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)
与过氧化氢作用，亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−），高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV，以MnO2形式生成。

过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：

NaOCl + H2O2 → O2 + NaCl + H2O
有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为