！化学！高手请进！~~初三滴~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 14:39:06
在硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的金属镁粉末，充分反应后，发现有晶体析出，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则洗出的金属（ ）
A.只有Ag
B.只有Cu
C.只有Ag和Cu
D.只有Mg和Cu
我知道答案是A，可是我不知道原因！？
哪位可以帮我分析分析吗？？？急！

先考虑第二步里,生成的白色沉淀
看这里的离子组合,白色沉淀只可能是AgCl

这样就说明了第一步后还有银离子存在

然后考虑第一步,第一步是镁单质与银与铜的置换反应
而根据金属活动性,银在铜后面,所以银应该要先析出,全部的银析出后才会开始析出铜

那么原来还有银离子剩余,所以铜完全没有析出
因此析出的金属只有银,故选A

有不懂的可以给我发消息。。

这个很容易的。

向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀只能是氯化银。也就是说，该滤液

里还含有银离子，所以，若析出的金属有Cu或Mg的话，早和银离子反应了，所以

不可能有Cu或Mg的

明白了吗？

是这样的AG和CU 比较CU的活动性更强。如果生成CU固体，溶液中还有AGNO3的话，CU就会把AG置换出来。说明AGNO3没反应没，是不会生成铜的。
依题意，加盐酸有白色沉淀，说明溶液中还有AGNO3，这时是不会用铜的。

加镁后置换出铜或银,如果是铜的话会置换出银,所以一开始置换出的是银.
后来加盐酸有沉淀就表示有银离子,所以析出的只有银.