一道高二的化学题....求过程.....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 20:49:54
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ。且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为( )
A:920KJ B:557KJ C:436KJ D:188KJ
要解题的过程哦！！！！！！！！另外这道题的答案是选C，但是我不知道为什么额，尽量讲的详细一些！！！！！！！谢谢啦!!!!!!!

反应热与键能的关系是
反应热=反应物的键能—-生成物的键能
H2+1/2 O2=H2O
有 x+1/2×496-463×2=121×2 热化学反应方程式中系数是物质的量
求得 X=436KJ

1mol氢气燃烧放热242KJ
反应方程式写成
H-H + 0.5 O-O = H-O-H
就知道1mol氢气燃烧时包括1次氢键断裂,0.5次氧键断裂,及2次氢氧键形成
Q放=2*Q(氢氧)-Q氢氢-0.5*Q氧氧
242=2*463-Q(HH)-0.5*496
Q(HH)=436