一道高二化学题,急求!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 09:12:43
用适当的溶液将5g铁矿石样品溶解,然后加过量碱溶液,生成沉淀，灼烧沉淀得3.6Fe2O3,已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为百分之69.6,求1，该铁矿石样品中铁元素的质量是？g ，铁元素的质量分数？ 2，该铁矿石中铁的氧化物的化学式

5g矿石中铁的氧化物的质量为:
5*69.6%==3.48g
经过以上过程后,矿石中的铁元素全部转化到Fe2O3中,3.6gFe2O3中含铁元素的质量为:
3.6*70%===2.52g
1.该矿石中铁元素的质量为2.52g质量分数为2.52/5=50.4%
2.矿石中铁氧化物中氧元素的质量为:3.48-2.52=0.96
该铁氧化物中Fe与O的原子个数比为:
2.52/56:0.96/16===3:4
该铁氧化物的化学式为Fe3O4