求助一道高一化学题......在线等

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/19 00:13:19

将表面已被氧化的镁条3.2g浸入92g盐酸溶液中，恰好完全反应，
产生2.24升（标准状况）氢气。
求：（1）该镁条中金属镁的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数

只有镁和盐酸反应放氢气
所以镁有0.1摩尔即2.4克
(1)2.4/3.2=75%
(2)溶质是氯化镁
氧化镁的质量是3.2-2.4=0.8克即0.02摩尔
根据镁守恒氯化镁的物质的量是0.12摩尔
所以（0.12*95)/(3.2+92-0.2)=12%

Mg~2H2
所以用氢气物质的量求出的是镁条中的镁
因为是恰好反应完的溶液中没有盐酸
所以溶质是氯化镁
用上面求出的镁质量还有镁条质量就可以求出氯化镁的质量了。注意氧化镁都会和盐酸反应生成氯化镁

溶液的质量就是3.2+92-氢气的质量

不是吧我才初3啊大哥我都会做啊
真是垃圾

1. 75%
2. 12%