为了中和某一NaOH溶液,要消耗一定量的HCl
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/23 07:07:15
如改用与HCl质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的PH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0
光有答案,无理由过程的大叔大嫂,,请回避,谢谢`
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答案为B
NaOH的量固定,那么就看中和它的溶液的量了,由于HCL和HNO3都只有一个氢,只需考虑它们的摩尔数即可。
HNO3摩尔质量为63,HCL为36.5,所以质量分数相同的等质量溶液,HCL的摩尔数会大一些,
如:有100g50%的溶液,那么溶质就是50g,HNO3摩尔质量为63,HNO3摩尔数为50/63,HCL为50/36.5,当然后者大
所以他综合的NaOH多,反之硝酸会不够,所以NaOH会多出来,故选B。
B
质量分数相同的同质量溶液HNO3的物质的量少
则H+离子就少.那么就有多余的0H-离子存在就是碱性
A HCl+NaOH=H2O+NaCl 中和反应的实质就是酸中的氢离子遇碱中的氢氧根离子反应,所以生成的物质是盐和水,所以PH值等于7
支持 wtzlxs的答案
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