在标准状况下一个密闭容器中盛有8克的CH4气体~~~~~(化学好的帮帮忙~~~)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 10:15:19
在标准状况下一个密闭容器中盛有8克的CH4气体,将其通入足量的氧气充分燃烧,并将生成的气体通入足量澄清石灰水中.
1.计算该容器中氢原子的数目
2.计算该密闭容器中气体的密度(保留2位小数)
3.计算需要标准状况下氧气的体积

1)8/16*4*Na=1.204*10的24次方
2)16/22.4=0.713g/L
3)CH4~~2O2
.....1......2
....0.5......1
VO2=1*22.4=22.4L

1)N(H)=(4*8/16)*NA=2NA
2)d(CH4)=16/22.4=0.714g/L
3)V(O2)=22.4*2*8/16=22.4L

解：1）NH=NA*（8/16）=6.02*10·23/2=3.01*10·23(个)
2）m =（8/16）mol*32g/mol=16g=1.6*10·-3Kg
V=（8/16）mol*22.4L/mol=11.2L=1.12*10·-2m3
ρ=m/V=1.6*10·-3Kg /1.12*10·-2 m3=1.43*10·-1Kg/ m3
3) CH4 + 2O2 ==== CO2+2H2O
1 2
(8/16) mol 2*(8/16) mol
V O2=2*(8/16) mol*22.4L/mol=22.4L

1）NH=NA*（8/16）=6.02*10·23/2=3.01*10·23(个)
2）m =（8/16）mol*32g/mol=16g=1.6*10·-3Kg
V=（8/16）mol*22.4L/mol=11.2L=1.12*10·-2m3
ρ=m/V=1.6*10·-3Kg /1.12*10·-2 m3=1.43*10·-1Kg/ m3
3) CH4 + 2O2 ==== CO2+2H2O
1 2
(8/16) mol 2*(8/16) mol
V O2=2*(8/16) mol*22.4L/mol=22.4L

1)05*6.02*10的23次方
2)D(CH4)=16/22.4=0.714g/L
3)22.4L

高中毕业就没再看过化学了，连H的原子核质量都