在密闭容器中发生如下反应：

在密闭容器中发生如下反应：
aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．a＋b＜c＋d
C．z的体积分数增加
D．X的转化率下降

如果反应平衡不移动的话，那么w的浓度是两倍，现在是1.8倍，说明是减少的，反应平衡向逆反应移动，A对。
现在是加压，反应向体积小的方向移动，现在是逆反应，说明向左移动，即a＋b小，B对。
现在向逆反应移动，w的体积分数减少，而z和w在同一侧，z也减少，C错。
现在向逆反应移动，转化率指反应掉的量除以原有的量，而x是增加的，说明反应掉的量比生成的量少，那么它的转化率就降低，从另一方面看w减少，说明反应掉的量比生成的量多，则w转化率增加，x转化率必减少。

A、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A错误；
B、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，故B错误；
C、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）小于0.2 mol/L，故C错误；
D、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol•L-1+0.2mol•L-1=0.4mol•L-1，故D正确；
故选D．

体积原来的多少？

根据题目的意思可以知道
对容器容积(也就是你所说的气体)压缩表明了增大了压强
增大压强后W的体积浓度变化为1.8倍(这里有个疑问,容器容积缩小了多少?)如果容器的容积缩小的倍数大于1.8倍说明,化学平衡是向着逆方向进行的,则A是正确的
B也是正确的,压强增大平衡会向体积缩小的方向进行
C是错误的
D是正确的
反之,如果容器容积缩小的倍数小于1.8倍则得到相反的结果
C是正确的其他都是错的
假设是缩小一半的话,则也就是缩小2倍
2>1.8
故ABD是正确的