高一化学,氧化还原反应问题

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/15 15:45:35
1)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是
答案是+4为什么?
2)G,Q,X,Y,Z均为Cl的含氧化合物,化学是不知,但只有如下转化(未配平)1)G=Q+NaCl 2)Q+H20=X=H2 3)Y+NaOH=G+Q+H20 4)Z+NaOH=Q+X+H2O这五种化合物中Cl的化合价从低到高的顺序为
答案GYQZX为什么?
3)已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体号)+4H20 19.2gCu参加反应时,被还原硝酸的质量为?g
答案是12.6过程
能回答几道是几道,快,谢勒
2)答案应该是GYQZX

1) XO4- 中 X的化合价可以知道 是-(-8-(-1))=+7
然后反应过后 X被还原的化合价应该这么算 SO32-中 +4价的S被氧化的话 一定是生产SO42- +6价的S

由电荷守恒 0.1×0.030×(6-4)=0.002×(7-x)

解得x=4 所以还原产物中X是+4价
2) 一个个来分析
G=Q+NaCl G中一定有Cl元素 而生成物中有Cl-(Cl的最低化合价) 所以可以认定NaCl中的Cl是被还原的 从哪儿被还原呢 肯定是G 也就是说G中有一部分Cl被还原。而氧化还原总是同时出现的 考虑到Q中也有Cl元素 G中有被氧化的元素 那么可以推测G中的另一部分Cl元素被氧化 也就是反应后Q中的Cl
所以Cl化合价 G<Q

Q+H20=X=H2 这个相对简单 H元素从H2O中的+1价被还原成H2中的0价 那么Q被氧化成X
所以Cl化合价 Q<X

Y+NaOH=G+Q+H20 参考前面说到底 氧化还原反应中 必有被氧化 也必有被还原 那么可以得出结论 Y中Cl的化合价在Q和G之间~ 然后前面已经得出Q<X
所以化合价G<Y<Q

Z+NaOH=Q+X+H2O 理由同上 可得Z中Cl的化合价在Q和X之间
所以化合价 Q<Z<X

最终得 从低到高顺序G<Y<Q<Z<X GYQZX

3)NO3-在生成物中分为两部分 Cu(NO3)2和NO 其中Cu(NO3)2中的N元素和反应物中的N的化合价一样 所以说 只有生成NO气体的那部分N元素被氧化。

所以我们可以得出这样一个结论 在硝酸足量的情况下 每3molCu参加反应 有2mol硝酸被还原

然后看题目 19.2gCu 也就是0.3molCu 所以被还原的HNO3是0.2mol 也就是
0.2×63=12.6 g