用锌粒和盐酸反应,制取5.6L标态氢气,问需要多少克.多少摩尔的锌粒?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 00:46:42
过程请详细点我是初学化学的.
谢谢..0.25*65=16.25g Zn 是用什么公式得出这式子的啊?

5.6/22.4=0.25mol H2

Zn + 2HCL = Zn(CL)2 + H2

0.25 0.25

0.25*65=16.25g Zn

需要16.25克.0.25摩尔的锌粒

16.25g;0.25mol

ZN+2HCL=ZNCL(2)+H(2)↑根据公式可知：Vm=Vn/N,把反应的质量分数带入，再用n=m/M可知，就能求出摩尔的质量