一道化学高一练习!!

标准状况下H2物质的量：5.6÷22.4=0.25mol
设合金中镁和铝的物质的量分别为xmol,ymol
24x+27y=5.1 (1)
Mg+2HCl=MgCl2+H2
x－－2x－－－－x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y－－3y－－－－－3y/2
x+3y/2=0.25 (2)
(1)(2)联立解得：x=0.1,y=0.1
合金中镁和铝的物质的量之比0.1:0.1=1:1
盐酸的物质的量浓度
=(2x+3y)÷(250/1000)
=(2*0.1+3*0.1)÷0.25
=2mol/L

用极限法算出镁和铝的质量比 然后就能算出物质的量比

再通过方程式计算出盐酸的物质的量浓度

设镁的物质的量为x,铝的物质的量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
x 2x x 2y 6y 3y

24x+27y=5.1
x+3y=5.6/22.4
解方程就可以了
得到x,y的值,可以得出比例
然后求出HCl的物质的量,除以250ml就可以得到盐酸的物质的量的浓度了