C和O结合成CO时，C为什么经过sp杂化还有空轨道？

C原子的电子排布为1s2,2s2,2p2

2p有3个轨道
只有2个电子，肯定有一个轨道是空的
SP杂化，是指一个P轨道与S轨道杂化，其它轨道，依旧。
所以仍然存在空轨道

杂化只是用来解释实际分子构型的,而一般的认为CO中的C杂化2个sp轨道,一个有一个电子和O成sigma键,而另个单独一头的sp轨道填充了1对孤对电子,这样在与C-O键轴垂直处还有两个相互垂直的p轨道,一个为空,一个为含一个电子.这样的话,一个电子和氧的一个p电子成派键,另一个空轨道和氧的一对孤对电子重叠,又形成一个配位键.这样的话,CO是一个比较特殊的分子,其实他在C-O之间有3个键.一般大学的无机化学教科书都会因其特殊性而加以讲解,分子式一般画为C和O之间有2个横线和一个由O指向C的箭头（上面）．

CO很特别，可以看作配位的方式