急！求解高一化学题目

1.氯化锌溶液的物质的量的浓度为0.5mol/L 根据质量守恒原理可知，氯元素的总质量不变，摩尔数不变，而所有的氯刚好形成ZnCl2 那么ZnCl2的摩尔数是氯的一半，所以是0.5mol/L
2.溶质的质量分数.
（1）计算ZnCl2的质量
根据1可知，溶液中含有氯元素的摩尔的量为0.22*1＝0.22mol 所以ZnCl2的摩尔量为0.11mol 质量为0.11*（65+35.5*2）＝14.96g
（2）计算溶液的总重量
设被氧化的锌粉7.13g中含有XmolZn，则氧化锌的摩尔量为（0.11-X）mol
65X+（0.11－X）*81＝7.13 可知 X=0.11125
好像题目有问题
因为0.11*65＝7.15g>7.13g 题目中数值不对。

锌粉部分被氧化,即里边含有Zn和ZnO

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

ZnO+2HCL=ZnCL2+H2O

可知不管是Zn还是ZnO,最后的溶质就为ZnCL2

220mL盐酸中含有的HCL的物质的量为:0.22*1=0.22 mol

所以溶质ZnCL2的物质的量为:0.22/2=0.11 mol

氯化锌溶液的物质的量的浓度:0.11/0.22=0.5 mol/L

2\设原来混合物中有Zn Xg ZnO Y g
则:X+Y=7.13
X/65 +Y/81=0.11

X=7.23 g

Zn+2HCL=ZnCL2+H2
65^^^^^^^^^^^^2
7.23^^^^^^^^^^Z
Z=0.2225 g

溶质的质量分数:0.11*136/(7.13+220*1.051-0.2225)=6.28%

n(HCl)=1*0.22=0.22mol
n(ZnCl2)=0.22/2=0.11mol
c(ZnCl2)=0.11/0.22=0.5mol/L

ZnO:xmol ; Zn