电解一小题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 14:02:47
用锌片做阳极，铁片做阴极，电解ZnCl2 溶液，铁片表面会出现一层Zn.

疑问啊。。阴极怎么会轮得到锌来放电啊，不是先H吗？。。狂不解。。
我说的阴极怎么轮的到锌离子来放电

这个问题要用到大学里的电化学知识解释。
高中所讲的放电顺序是指在标准浓度，即大家都 1mol/L 的情况下，放电顺序如此。

而实际工作中，由于锌离子浓度高，用一个能斯特方程的公式来求解实际的还原电位，即可知道锌放电顺序此时会大于氢。因此是锌先放电。高中所教的电解太理想化，是为了应付高考用的。对这种问题只要知道事实，并能计算即可。不必去理解它。
还有，由于存在高中所讲与大学所教内容的矛盾，因此高考出题时都会尽量避免出现这类题目的。请仔细看看你那里的高考题就知道了。

你可以查一下金属元素的化学活性表：
排列为
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
在电解时，排列靠前的比靠后的难以放电，但这只是相对而言
还要看离子浓度．通常情况下，例如Zn离子浓度比较高的化，电解时同时有H和Zn一起放电，所以会有Zn离子放电．

这个问题高中不用考虑，高考不考能斯特方程。