同位素的原子的化学性质有何差异?

三楼要注意人家问的是同位素中的原子的化学性质,而不是问你同位素组成的物质的化学性质有何区别,要看清题啊!!!!质子数相同，相对原子质量不同（即中子数不同的）的核素（具有确定质子和中子数的一类原子）互称为同位素
由此可见同位素原子之间的不同在于中子数的不同
由于化学变化仅由电子（与元素序数相同）参与，而互为同位素的原子元素序数相同，即电子数相同，所以同位素原子间化学性质并无明显差异（放射性属于核物理变化而不是化学变化）
物理性质上由于单个原子质量有显著差异（可达5%以上），故有大量原子构成的宏观物质则有较明显的密度差异
但是同位素原子的化学性质并无明显差异

质子数相同，相对原子质量不同（即中子数不同的）的核素（具有确定质子和中子数的一类原子）互称为同位素
由此可见同位素原子之间的不同在于中子数的不同
由于化学变化仅由电子（与元素序数相同）参与，而互为同位素的原子元素序数相同，即电子数相同，所以同位素原子间化学性质并无明显差异（放射性属于核物理变化而不是化学变化）
物理性质上由于单个原子质量有显著差异（可达5%以上），故有大量原子构成的宏观物质则有较明显的密度差异
但是同位素原子的化学性质并无明显差异

有差异，水你可以喝，但重水有毒，还有重水中的化学反应都较慢，且重水很难被电解，由碳13构成的金刚石是最硬的，氦3有超流性但氦4就没有，所以同位素的化学性质差距是有的、氘原子不如氢原子活泼

化学性质上没有差异 这是基本的定律