化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 05:20:38
高中的时候 如2H2+O2--->2H20+Q (Q>0)意思是生成水的反映放热,但现在学化学热力学,却告诉我恒压时Qp=ΔH,但ΔH<0是放热的,现在就成了Q<0是放热..........难道高中的Q和大学的Q是不一样的么- - ?
那么如果Q前加了“+”号和方程写在一起，就是>0放热,单独写在方程后就是<0放热么- - ?

反应热的符号规定是人为的。化学热力学的指向点是系统，所以，使系统的能量升高是正值，因此反应（系统）放热是负值。在中学，强调的是反应的现象，也就是站在环境的角度看问题，反应放热，相当于环境能量升高，因此是正值。
另外，高中的反应式中的Q是表示一种客观事实，所以在反应式中出现+Q或-Q，这种写法，不符合热化学方程式的规定写法。

ΔH是生成物的焓减去反应物的焓，且标注在方程式后面。放热反应中生成物的焓小，所以ΔH是负数。
2H2+O2--->2H20+Q ，是表示反应产生了Q的热量。

两者有矛盾吗？？？？？

2H2+O2--->2H20+Q
2H2+O2--->2H20;ΔH<0
注意两个方程式写发上的不同，Q是直接加在方程式里的，ΔH是单独写出来的

这是默认的写法，Q是不能单独写的

一样的哈，只是ΔH表示环境来说，Q是本身而言哈。其实是一样的