化学热力学问题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 19:27:54
热力学第一定律。热力学能变化量等于热效应加上功（恒温恒压）。假如系统中发生一个放热的，且气体分子数增大的反应。那么热力学内能变化是否等于热效应加上功呢（只做膨胀功）。如果是，那么系统要增大体积，而系统的质心必定上升，重力势能必定增大，增大的重力势能从何迩来呢？反应在标准状况。
化学热力学能包括键能呀。重力势能的增加从何而来呢？

增大的重力势能以及化学放热都来自化学反应中分子或原子间化学键键能的释放呀。说本质点就是化学反应过程中某些化学键断裂了需要吸收能量，但新形成的化学键会放出能量，在放热反应中即为放出的能量大于吸收的能量，这部分能量即以热的形式释放出来。在你所说的例子中系统的热能通过膨胀对外做功即转化为系统的机械能啦。

重力势能是由于气体膨胀对外做功，气体的重心升高了就导致重力势能增加啦，这对外做功会导致气体的温度降低，即内能减小呀。这不就是热能转化为机械能么？