高二化学小问题 帮忙详细解答的~加高分

一般地说,金属对应的最高价氧化物的水化物是碱,非金属是酸,当然有些具有两性的金属对应的是两性的氢氧化物,那就具体问题具体分析了,比如Al(OH)3
VA和IVA的气态氧化物通式都是氢在后的
VIA和VIIA都是氢在前,这个和气体的酸碱有关系,酸性的都写成氢在前,然后碱性中性都反过来
对高二这样来说,金属最低是0,最高是族序数,过度元素暂不考虑.非金属最高价是主族族序号的绝对值,最低价是主族族序号的绝对值-8,中间的价态就按常规来吧,但像F,O就比较特殊,F没有正价,O则不会超过+2.

碱金属，碱土金属等主族金属元素。氧化物溶于水显碱性。
过渡区的金属元素一般低价态时为碱，高价态时为酸。如2价锰氧化物显碱性，7价锰氧化物显酸性。3+Fe碱 6+Fe酸。
非金属高价态都显酸性。

一般H在三个以上就AH3了，没有明确的要求，举例：NH3，PH3，H2S HCl

判别化合价通常看最外层电子数，过渡区的元素可以通过该化合物别的元素价态来确定。
负价表明该原子吸电子能力比与它成键的原子要强，反之亦然。所以F这样的最强非金属元素当然不会显正价，而过渡区元素因为原子半径大往往活跃电子（电子层不满的层内的电子）又很多所以易显正高价。
主族元素几族，正价最高到几。

一般的说来，金属元素对应的就是酸，非金属对应的就是碱。
XH3只是一种书写的习惯吧了，没什么特殊的含义
判断化合价有些是要记得，这和电子得失有关，高二年级无需这么细得去追究。