一些关于电子式的特殊情况的问题

1.HFO的电子式和HClO一样吗？怎么解释O为零价？（因为共用电子对中一对偏向它一对偏离它么？）

2.PCl5中磷有十个最外层电子，怎么稳定？

3.Al2Cl6中铝为+3价，但一个铝上有四根键，为什么？是不是要把中间的四根键进行拆分？（就像原子晶体计算键的个数那样）

首先要说明电子式只能描述出简单的价键关系
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你说对了
一般我们把共价化合物中某一个原子所吸引的电子对个数看作是它的负价 远离它的电子对个数是它的正价
对于O、F、H原子这种成键状态并不复杂的原子 一般认为它们之间的电子对偏向于核电荷数大的原子
因此HFO中
H与O之间的电子对偏向O O显负价
F与O之间的电子对远离O O显正价
所以O是零价

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如果你是高中学生的话
稍微分析一下 应该不难反析出PCl5分子里的成键情况
——P最外层的5个电子分别与一个Cl原子成键
https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/abpic/item/b3508d13b62281936538dbd4.jpg
这种结构相对不易被瓦解
因此PCl5可以稳定存在

3
的确是四条键 但其中一条是Al-Al键
非极性共价键在价键关系中是不显正价或负价的 可以认为是显零价
就像氮气(N三N)
每个N原子都成了3条键 但还是零价
化合物里这种情况在有机物里出现的比较多
我就不一一赘述了

不一样，因为F是非金属性最强的物质，只有负价和零价··

pcl5的结构是三角双锥体，所以也是稳定的

Al2Cl2的结构，是两个AL相连，然后每个铝各自在连三个Cl
还有，氯化铝是共价化合物，不是原子晶体吧

希望对你有帮助

1。嗯 就是因为共用电子对中一对偏向它一对偏离它。价态在这个时候没什么意义。
2。PCl5分子中的P最外层电子排布以杂化轨道的形式，它应该是sp3d杂化(三角双锥形)。