初三化学问题： 测定某咀嚼片的标注是否属实,取四片研碎后放入烧杯,加滴稀盐酸,到不再放出气体为止.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 15:56:42
请计算:
共用去稀盐酸40.0克.称量烧杯中剩余的物质为47.8克.(不含烧杯的质量,假定钙片的其他成分不与盐酸反应.）

(1)生成二氧化碳的质量
(2)稀盐酸中溶液的质量分数.
(3)通过计算判断钙片中的碳酸钙的含量标注是否属实.

规格:25克\片
每片中含碳酸钙大于等于1.24克

你写错了 规格应该是2.5克/每片。

二氧化碳的质量是根据质量守衡定律而求得的，用2.5*4+40-47.8=2.2克。
再根据二氧化碳的质量代如方程式中算出盐酸的质量为3.65g，再算得CACO3质量为5克。
稀盐酸的质量分数就等于盐酸的质量比溶液的质量，等于9.1%
因为刚才算得的CACO3的质量是4片的总含量,所以除以4,就得出一片碳酸钙的含量,为1.25。 大于1.24 所以该含量标注属实。