有关化学平衡问题

特别提醒下边几句话只要弄懂就简单了：
如果溶液中既有电离又有水解时，考虑问题只管最大的（实际是抵消了之后，显示了大的性质，所以只考虑最大的）
实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
既有CN-的水解显碱性，也有HCN的电离显酸性，
因为溶液显碱性，所以CN-的水解大于HCN的电离，
考虑后边问题时就只需考虑CN-的水解。

1、本来相同量的[HCN]、[CN-]由于CN-的水解，使前者增多后者减少
所以[HCN]（大于0.05mol/L）>[Na-][0.05mol/L>[CN-](小于0.05mol/L）
2、物料守恒（说的直白点就相当于你手里的2元钱，1元放左手1元放右手，后来你把左手的2毛放右手——不管怎样改变始终都有“左手+右手=2元”
不管怎么变把所有的加起来还是那么多——这就是物料守恒的原理）
所以[HCN]+[CN-]=0.05mol/L（HCN）+0.05mol/L（NaCN）=[Na+]×2=0.1mol/L（也就是CN守恒）
3、第三是质子守恒（它可以通过物料守恒带入到电荷守恒中得到）
[H+]+[Na+]=[CN-]+[OH-]
[HCN]+[CN-]=[Na+]×2
应为2c[H+]=[CN -]+2[OH-]-[HCN]

溶液显碱性:水解大于电离.
C c(Na+)> c(CN-) 对
D错了.应该是c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L

答案是A。
先考虑中和，再考虑HCN的电离和CN-的水解。中和后HCN和CN-浓度相等，但由于HCN的电离强于CN-的水解，所以C(HCN)<C(CN-).
中和后C(Na+)==C(CN-)=0.1mol/2V，由于HCN的电离强于CN-的水解，所以最后C(CN-)>0.1mol/2V。所以B和C错误。
根据CN守恒。原来CN由HCN提供为V*0.2mol/L，V*0.2mol/L=2V*[C(HCN)+C(CN-)
所以0.1mol/L=C(HCN)+C(CN-)

物料守恒