一道有关化学平衡的问题

化学平衡定律：一定温度下，可逆反应达到平衡时，（生成物浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）与（反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数幂的乘积）之比是一个常数，一般Kc表示
气相反应也可以用各物质的分压强Kp来表示
其中Kp＝Kc(RT)^Δn （R＝8.314J/mol·K，T是温度，Δn是反应的中生成气体与反应气体物质的量之差)
平衡常数是温度的函数，只和温度有关
针对你的问题 可逆反应A＝2B
B浓度平方（因为系数是2）：A浓度＝Kc（浓度平衡常数）
因为加了A，使A的浓度增加，保持平衡，A需向B转化，才能使比值保持不变，所以平衡向右移动
转化率，即反应物平衡时浓度：反应物起始浓度
根据观察即可看出A转化率降低
只要你能明白平衡的实质，什么沉淀平衡，配位平衡都可以很容易判断了

A的转化率变小 平衡右移
要学会判断哪个是主要影响因素

A的转化率变小
平衡向左移。
密闭容器中，加入少量物质A，则压强加大，反应左移。
向这类在密闭容器中的气体问题，一般气体压强变化影响比较大。